イオン結合：
* アンモニウムイオン（nh₄⁺）： アンモニウムイオンは、窒素原子と4つの水素原子の間の座標共有結合を介して形成されます。 窒素原子は、水素原子とその唯一の電子ペアを共有します。アンモニウムイオンの全体的な電荷は+1です。
* テトラフルオロ酸イオン（bf₄⁻）： 3つの原子価電子を備えたホウ素は、フッ素原子と4つの結合を形成し、それぞれが1つの電子に寄与します。 これにより、ホウ素原子に正式な負電荷を伴う四面体構造が生じます。
全体的な構造：
アンモニウムイオン（nh₄⁺）と四重酸イオン（bf₄⁻）は、静電魅力によって一緒に保持され、イオン化合物を形成します。 アンモニウムイオンの正電荷は、テトラフルオロ酸イオンの負電荷に引き付けられます。
キーポイント：
* 共有結合： アンモニウムおよびテトラフルオロ酸イオン内では、原子間の結合は共有結合です。
* イオン結合： アンモニウムとテトラフルオロ酸イオン間の相互作用はイオンです。
* 四面体形状： アンモニウムイオンと四面体イオンの両方は、中央原子の周りの4つの結合基（窒素とホウ素）のために、四面体幾何学を持っています。
概要：
フッ化アンモニウムは、正に帯電したアンモニウムイオン（NH₄⁺）と負に帯電したテトラフルオロ酸イオン（BF₄⁻）との間の静電引力によって形成されるイオン化合物です。これらのイオン内の結合は共有結合ですが、それらの間の全体的な相互作用はイオンです。
