* ナトリウム（Na） 金属であり、周期表のグループ1にあります。 これは、1つの価電子（最も外側のシェルに電子）を持つことを意味します。金属は、外側のシェルに安定したオクテット（8電子）を達成するために電子を失う傾向があります。これにより、それらは非常に反応性が高くなり、電子を非金属に移すことによりイオン結合を形成する可能性が高くなります。
* xenon（xe） 高貴なガスであり、周期表のグループ18にあります。貴重なガスには、外殻に電子の完全なオクテットがあるため、非常に安定しており、非反応性があります。化学結合を形成することはめったにありません。
要約： ナトリウムは電子を失う傾向がある反応性金属であり、キセノンは完全な外側の殻を持つ安定した高貴なガスです。これにより、ナトリウムはキセノンよりも化学結合を形成する可能性がはるかに高くなります。
