酸性および基本ソリューション：クイックガイド
酸と塩基は、物質の化学的特性を説明する化学の基本的な概念です。 それらは、陽子（H+イオン）を寄付または受け入れる能力に基づいて定義されています。
酸：
* 陽子を寄付（H+イオン） 水に溶けたとき。
* 味の味 （レモン汁を考えてください）。
* リトマスペーパーを赤くターンします。
* 塩基と反応して塩と水を形成します。
* 例： 塩酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、クエン酸（柑橘類に含まれる）。
ベース：
* 陽子（H+イオン）を受け入れます 水に溶けたとき。
* 苦い味 （石鹸を考えてください）。
* タッチに滑りやすいと感じます。
* リトマスペーパーブルーをターンします。
* 酸と反応して塩と水を形成します。
* 例： 水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化カリウム（KOH）、アンモニア（NH3）。
pHスケール：
pHスケールは、溶液の酸性度または塩基性を測定します。 0から14の範囲で、
* 0-6.9： 酸性溶液
* 7： ニュートラル溶液（純水）
* 7.1-14： 基本（アルカリ）ソリューション
重要なメモ：
* 強度対濃度： 酸またはベースの強度とは、陽子を寄付または受け入れる能力を指しますが、その濃度は溶液中に存在する酸または塩基の量を指します。濃縮酸は弱く、希釈酸が強い可能性があります。
* 金属との反応： 酸はいくつかの金属と反応して水素ガスを生成しますが、塩基はそうではありません。
* 毎日の例： 私たちの周りの多くのことは、酸性または基本的です。
*胃酸（酸性）
*重曹（基本）
*制酸剤（基本）
化学、生物学、日常生活など、さまざまな分野では酸と塩基を理解することが重要です。
