1。陽子の数： これが最も基本的な違いです。 原子番号 原子は、その核内の陽子の数として定義されます。
* 各要素には一意の原子番号があります。 たとえば、すべての炭素原子には6つのプロトンがあり、すべての酸素原子には8つのプロトンなどがあります。これは、要素のアイデンティティを定義します。
* プロトンの数の変化は異なる要素を作成します。 炭素原子（6プロトン）にプロトンを追加すると、窒素の原子（7陽子）ができました。
2。電子の数（中性原子）： 中性原子では、電子の数はプロトンの数に等しくなります。
*これは、異なる原子数を持つ原子も異なる数の電子を持っていることを意味します。
*エネルギーレベル（電子シェル）におけるこれらの電子の配置により、原子の化学的性質が決まります。
3。中性子の数： プロトンの数は要素を定義しますが、中性子の数はその要素内で異なる場合があります。これにより、同位体が作成されます 、異なる原子質量を持つ同じ元素の原子です。
*たとえば、炭素12には6つのプロトンと6つの中性子があり、炭素-14には6つのプロトンと8つの中性子があります。
*同位体は同じ化学的挙動を持っていますが、放射能のような核特性は異なります。
4。原子質量： 原子質量は、原子の陽子、中性子、および電子の総質量です。
*異なる原子数を持つ原子には、陽子と中性子の数が異なるため、原子質量も異なります。
要約：
*プロトンの数 要素を定義し、他のすべての違いの基礎を設定します。
*（中性原子）電子の数は、元素の化学的特性を決定します。
*中性子の数は、元素の同位体を決定します。
*これらの要因はすべて、原子質量に寄与しています 原子の。
原子構造のこれらの違いは、それぞれが独自の特性と行動を備えた膨大な多様性の要素につながります。この多様性は、化学の世界を非常に魅力的で複雑なものにしているものです。
