これが故障です：
* イオン化： ミネラル酸が水に溶けると、その構成イオンに分解されます。たとえば、塩酸（HCl）は完全にH+およびCl-イオンにイオン化します。
* HCl（aq）→H +（aq） + cl-（aq）
* 陽子寄付： 酸から放出されたH+イオンは、水分子と容易に反応してヒドロニウムイオンを形成します。
* H+（AQ）+H2O（L）→H3O+（AQ）
* 高H3O+濃度： 酸イオンは完全にイオン化するため、すべてのH+イオンはH3O+イオンになり、これらのイオンの高濃度をもたらします。
* 強酸： H3O+イオンの高濃度により、溶液は非常に酸性になり、ミネラル酸を強酸に分類します。
ミネラル酸の例：
*塩酸（HCL）
*硝酸（HNO3）
*硫酸（H2SO4）
*過塩素酸（HCLO4）
注： ミネラル酸は強酸ですが、強度は変化します。たとえば、硫酸は塩酸よりも強い酸です。
有機酸とのコントラスト：
酢酸（CH3COOH）のような有機酸は、溶液中に部分的にしかイオン化しないため、弱酸と見なされます。彼らはすべての陽子を寄付せず、H3O+イオンの濃度が低くなり、酸性溶液が弱くなります。
