その理由は次のとおりです。
* 弱酸と塩基は溶液中に完全に解離しません。 それらは部分的にのみイオン化します。つまり、分離されていないイオンの両方が存在する平衡状態に達します。
* 強酸と塩基、一方、完全に解離します。 それらの化学式は、単一の矢印（→）を使用して、産物への反応物の完全な変換を示しています。
例：
* 弱酸：
* Ch3CoOH（酢酸）⇌H + + CH3COO-
* 強酸：
* HCl（塩酸）→H + + cl-
キーポイント： 平衡矢印の存在は、反応が可逆的であり、かなりの量の未結合型の弱酸または塩基が溶液中に残っていることを意味します。
