* より強い酸： 弱いがあります 共役ベース。
* 弱い酸： 強いがあります 共役ベース。
その理由は次のとおりです。
* 酸は陽子を寄付します（H+）
* 塩基は陽子（H+）を受け入れます
弱酸が陽子を寄付すると、その共役ベースを形成します。酸が弱い場合、プロトンを簡単に供与しません。これは、そのコンジュゲートベースがプロトンに対して強い親和性を持ち、したがって強いベースであることを意味します。
例：
* 酢酸（CH3COOH） 弱酸です。
* 酢酸イオン（CH3COO-） そのコンジュゲートベースです。 酢酸イオンは比較的強い塩基であり、陽子を容易に受け入れることを意味します。
重要な概念：
* 平衡： 酸の強さは、陽子を供与する傾向に関連しています。この傾向は、酸の解離反応の平衡位置によって決定されます。
* ka： 酸解離定数（KA）は、酸の強度を測定します。 KA値が高いほど、酸が強いことを示します。
* kb： ベース解離定数（KB）は、ベースの強度を測定します。 KB値が高いほど、より強いベースが示されます。
* KAとKBの関係： コンジュゲート酸塩基対の場合、KaとKbの積は定数です（KW =1.0 x 10^-14で25°Cで）。 したがって、1つが強い場合、もう1つは弱い必要があります。
要約すると、弱酸とその共役塩基の強度は、陽子の寄付と平衡における受け入れのバランスのために逆の関係に関連しています。
