1。価電子を数えます：
*塩素（Cl）には7つの価電子があります。
*酸素（O）にはそれぞれ6つの価電子があるため、2つの酸素には12があります。
*負電荷は1つの電子を追加します。
*合計：7 + 12 + 1 =20価電子。
2。原子を配置：
*塩素は酸素よりも電気陰性ではないため、中心原子です。
* 2つの酸素原子を塩素の周りに置きます。
3。原子を単一結合で接続します：
*これは4つの価電子を使用し、16を残します。
4。外側の原子の周りに孤独なペアを配置します：
*各酸素原子は、オクテットを実現するためにさらに6つの電子を必要とします。各酸素に3つの孤立ペアを配置します。これは12個の電子を使用します。
5。中央原子に残りの電子を配置します：
*残りの電子が4つあります。塩素に2つの孤独なペアを置きます。
6。オクテットを確認してください：
*各酸素原子には8つの電子（結合から2つ、孤立ペアから6つ）があります。
*塩素には8つの電子があります（各結合から2つ、孤立ペアから4つ）。
clo₂⁻のルイス構造はです
`` `
..
o
|
：CL：
|
o
..
`` `
注： 塩素酸塩の塩素原子は、 *完全なオクテットを持っていません。これは、Octetルールの一般的な例外です。
