共有結合：
* 層： 原子は電子を共有して、安定した電子構成を実現します。
* 電気陰性度： 関与する原子には、同様の電気陰性度があります。
* 結合強度： 一般にイオン結合よりも強い。
* 物理的特性： 多くの場合、融点と沸点が低いガス、液体、または固体を形成します。
* 溶解度： 通常、非極性溶媒（水）に溶けます。
* 導電率： 貧弱な電気導体。
* 例： 水素分子（H₂）の2つの水素原子間の結合。
イオン結合：
* 層： ある原子は電子を別の原子に寄付し、互いに引き付ける反対の電荷を持つイオンを作成します。
* 電気陰性度： 関与する原子は、有意に異なる電気陰性度を持っています。
* 結合強度： 一般に共有結合よりも弱い。
* 物理的特性： 多くの場合、融点と沸点が高い固体を形成します。
* 溶解度： 通常、極性溶媒（水）に溶けます。
* 導電率： 溶融状態または溶解状態の電気の良好な導体。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）のナトリウム（NA）と塩素（Cl）の結合。
一言で言えば、重要な違い：
* 電子共有対電子伝達： 共有結合には電子の共有が含まれますが、イオン結合には電子の伝達が含まれます。
* 電気陰性の差： 共有結合は、同様の電気陰性度を持つ原子間で発生しますが、イオン結合は有意に異なる電気陰性度の原子間で発生します。
* 結合強度： 共有結合は一般にイオン結合よりも強い。
* 物理的特性： 共有化合物は揮発性が高く、融点が低い傾向がありますが、イオン化合物は通常固体であり、融点が高くなります。
* 導電率： 共有化合物は電気の導体が不十分ですが、イオン化合物は溶融または溶解すると良好な導体です。
概要表：
|機能|共有結合|イオン結合|
| --------------------- | ------------------ | ------------ |
|電子共有|はい|いいえ|
|電気陰性度|同様の|異なる|
|結合強度|強い|弱い|
|融解/沸点|低い|より高い|
|導電率|貧しい|良い|
|溶解度|非極性|極|
これらは一般化であり、一部の化合物は共有結合とイオン結合の両方の特性を示すことができることに注意することが重要です。
