1。エンタルピー変化（ΔH）：
* 発熱反応（ΔH<0）： 周囲に熱を放出する反応は、負のエンタルピー変化をもたらします。これらの反応は自発的である可能性が高い 特定の条件下では、システムのエネルギーを低下させる方向に進む傾向があるためです。
* 吸熱反応（ΔH> 0）： 周囲から熱を吸収する反応は、正のエンタルピー変化をもたらします。これらの反応は、自発的である可能性が低いです 特定の条件下では、進行するためにエネルギー入力が必要なためです。
2。自発性とギブス自由エネルギー（ΔG）：
エンタルピーは、反応の自発性を決定する要因の1つですが、それは唯一の要因ではありません。自発性は、ギブス自由エネルギー（Δg）の変化によってより正確に説明されています ：
Δg=Δh -tΔS
どこ：
*ΔG：ギブス自由エネルギーの変化
*ΔH：エンタルピーの変化
* T：ケルビンの温度
*ΔS：エントロピーの変化
3。エントロピーの役割（ΔS）：
エントロピーは、システムの障害またはランダム性の尺度です。 反応中のエントロピー（ΔS）の変化は、反応の自発性にも寄与します。
* エントロピーの増加（ΔS> 0）： 障害の増加につながる反応は、自発的である可能性が高い システムのランダム性を高める方向に進む傾向があるため。
* エントロピーの減少（ΔS<0）： 障害の減少につながる反応は、自発的である可能性が低い システムのランダム性を低下させる方向に進む傾向があるため。
4。自発性と温度：
自発性の決定におけるエンタルピーとエントロピーの役割は、温度に依存します。
* 高温： 高温では、エントロピー項（TδS）がギブスの自由エネルギー方程式を支配します。したがって、陽性エントロピー変化（ΔS> 0）との反応は、たとえ吸熱性であっても、自発的である可能性が高くなります（ΔH> 0）。
* 低温： 低温では、エンタルピー項（ΔH）がギブスの自由エネルギー方程式を支配します。したがって、発熱反応（ΔH<0）は、たとえエントロピー変化が陰性であっても、自発的である可能性が高くなります（ΔS<0）。
要約：
エンタルピーは反応の自発性に影響を与える要因ですが、それが唯一の要因ではありません。自発性は、最終的にはエンタルピーとエントロピーの両方の変化の両方を考慮するGibbs自由エネルギーによって決定されます。温度は、自発性の決定においてエンタルピーとエントロピーの相対的な重要性を決定する上で重要な役割を果たします。
