これがあなたが知って提供する必要があることです：
1。化学反応：
*反応のバランスの取れた化学式。 例えば：
* a + b-> c + d
2。関係する各種の標準ギブスフリーエネルギー（Δg°F）：
*反応中の各反応物と生成物の標準的なギブス自由エネルギーが必要です。これらの値は通常、熱力学テーブルにあります。
*標準条件は通常、298K（25°C）と1 ATM圧力です。
3。 関係する各種の形成の標準エンタルピー（ΔH°F）：
*反応中の各反応物と生成物の標準的な形成のエンタルピーが必要です。これらの値は通常、熱力学テーブルにあります。
4。 関係する各種の形成の標準エントロピー（ΔS°F）：
*反応中の各反応物と生成物の標準的な形成のエントロピーが必要です。これらの値は通常、熱力学テーブルにあります。
計算：
1。反応のためにΔg°（標準ギブス自由エネルギーの変化）を計算する：
*Δg°=σ（産物のΔg°F） - σ（反応物のΔg°F）
2。反応のためにΔH°（標準エンタルピー変化）を計算します：
*ΔH°=σ（生成物のΔH°F） - σ（反応物のΔH°F）
3。反応のΔS°（標準エントロピー変化）を計算します：
*ΔS°=σ（生成物のΔS°F） - σ（反応物のΔS°F）
4。ギブス・ヘルムホルツ方程式を使用して、300Kでのギブスの自由エネルギーを計算します：
* Δg=ΔH°-TΔS°
* どこ：
*ΔGは300kのギブス自由エネルギーの変化です
*ΔH°は標準的なエンタルピー変化です（ステップ2から）
* tはケルビン（300k）の温度です
*ΔS°は標準のエントロピーの変化です（ステップ3から）
例：
反応は次のとおりです。
* a + b-> c + d
そして、あなたは次の値を持っています：
*Δg°F（a）=10 kJ/mol
*Δg°F（b）=20 kJ/mol
*Δg°F（c）=30 kJ/mol
*Δg°F（d）=40 kJ/mol
計算：
1。Δg°=[（30 kJ/mol） +（40 kJ/mol）] - [（10 kJ/mol） +（20 kJ/mol）] =40 kJ/mol
2。同じプロセスに従って、提供された値に基づいてΔH°とΔS°を見つけるでしょう。
3。次に、値をGibbs-Helmholtz方程式に差し込み、300KでΔGを計算します：
* Δg=ΔH° - （300K）ΔS°
重要なメモ：
*すべての値のユニットが一貫していることを確認してください（KJ/molとケルビン）。
*反応が標準条件（298Kおよび1 ATM）にない場合は、追加の計算を使用して非標準条件を修正する必要があります。
