* 共有結合 原子間の電子の共有を伴います。
* 電気陰性 原子が結合中に電子を引き付ける能力です。 2つの原子間の電気陰性度の違いが大きいほど、結合は極性（イオン様）になります。
結合を分析しましょう：
* h-cl： 水素の電気陰性度は2.1で、塩素の電気陰性度は3.0です。違いは0.9です。
* cl-cl： 両方の塩素原子は同じ電気陰性度を持っています（3.0）。違いは0.0です。
結論：
電気陰性度の違いはCL-CL（0.0）で小さくなるため、Cl-CL結合はより共有結合です。 H-cl結合は、より大きな違いがあり、より極性共有結合と見なされます（つまり、わずかにイオン性の特性を持っています）。
