その理由は次のとおりです。
* イオン化合物 正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電的引力によって形成されます。
* 経験式 化合物内のさまざまなタイプの原子の最も単純な全自由比を表します。
*この比率は、電荷残高を反映しています 化合物が電気的にニュートラルであるために必要です。
例：
*塩化ナトリウム（NaCl）は、経験式にナトリウムイオン（Na+）と塩化物イオン（CL-）の1：1の比率を持っています。これは、1つのナトリウムイオンごとに1つの塩化物イオンがあり、中性化合物を確保することを意味します。
キーポイント：
*経験的式は、分子の実際の原子数を示す分子式と常に同じではない場合があります。
*実証式を決定することは、イオン化合物の組成と特性を理解するために重要です。
