* 電気陰性度： イオン結合は、通常、電気陰性度に有意な違いを持つ元素間に形成されます。電気陰性度は、原子が電子を引き付ける能力です。硫黄とリンは比較的類似した電気陰性度の値を持っているため、一方が電子を他方に完全に伝達することはほとんどありません。
* 共有結合： イオン結合を形成する代わりに、硫黄とリンは通常、共有結合を形成します。共有結合には、電子の伝達ではなく、原子間の電子の共有が含まれます。
例：
* 硫化リン（P4S3）： この化合物は、リンと硫黄原子の間の共有結合によって形成されます。
* ペンタスルフィドリン（P2S5）： リンと硫黄原子の間の共有結合によって形成される別の化合物。
結論： 硫黄とリンは非金属であり、それらの同様の電気陰性度値により、電子を伝達してイオン結合を形成するのではなく、電子を共有し、共有結合を形成する可能性が高くなります。
