その理由は次のとおりです。
* イオン化エネルギーは、各要素の一意の電子構成に依存する特性です。 核内の陽子の数（原子数）とシェルや軌道中の電子の配置はすべて、電子の緊密な保持に影響します。
* 同じ要素の同位体でさえ、わずかに異なるイオン化エネルギーを持つことができます 中性子の数が異なるため。
ただし、イオン化エネルギーには一般的な傾向がいくつかあります：
* イオン化エネルギーは一般に、周期表の期間（左から右）にわたって増加します。 これは、プロトンの数が増加し、電子のより強い魅力を生み出すためです。
* イオン化エネルギーは一般にグループを減少させます（上から下）。 これは、除去されている電子が核から遠くにあり、内側の電子によって保護されており、魅力が弱くなるためです。
したがって、正確に同じイオン化エネルギーを持つ2つの要素はありませんが、周期表に類似した電子構成と位置を持つ元素には、同様のイオン化エネルギーがあります。
