オクテットルールを理解する
オクテットのルールは、原子が電子を獲得、失い、または共有する傾向があると述べています。
二重結合を必要とする分子を識別する方法
1。価電子電子の総数を計算します： 分子内の各原子の価電子を加算します。
2。オクテットを達成するために各原子に必要な電子の数を決定します： ほとんどの原子には8つの電子が必要です（水素を除き、2が必要です）。
3。総価電子を必要な電子と比較してください： 総価電子が必要な電子よりも少ない場合、二重結合（または複数の結合）が必要です。
例：
分子Co（一酸化炭素）を考えてみましょう：
* 価電子： 炭素（4） +酸素（6）=10
* 必要な電子： 炭素（8） +酸素（8）=16
* 違い： 16-10 =6電子が必要です。
6つの電子が必要であるため、オクテットルールを満たすために炭素と酸素の間に二重結合が必要です。
これを質問に適用します：
分子式は提供しませんでしたが、プロセスをガイドできます。 提供された式のどれが二重結合を持たなければならないかを判断するには、次の手順に従ってください。
1。原子価電子を計算します： 各分子の総価電子を決定します。
2。必要な電子を計算します： 各原子が完全なオクテットを持つ必要がある電子の数を把握します。
3。比較： 必要な電子が総価電子を超える場合、二重結合が必要です。
重要な注意： 時々、分子は、単一結合に総価電子電子が十分であっても、二重結合を持つことがあります。これは、二重結合を作成すると、より安定した構造が生じるときに発生します。
分子式を教えてください。二重結合が必要かを判断するのを手伝うことができます。
