* 絆の性質：
* イオン結合 反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されます。これらのイオンは、ある原子から別の原子への電子の完全な伝達によって形成されます。
* 共有結合 原子間の電子の共有を伴います。この共有は、正に帯電した核と共有電子の間に強い魅力を生み出します。
* 引力の強さ：
* 共有結合 電子の直接共有を伴い、原子間のより強く、より局所的な引力をもたらします。
* イオン結合 荷電粒子間の魅力に依存します。強力ですが、この引力は共有結合中の電子の直接的な共有よりも弱いです。これは、静電力が距離とともに急速に減少するためであり、イオンはしばしば共有結合の原子よりもさらに離れているためです。
* 極性：
* イオン結合 非常に極性で、料金の明確な分離があります。この極性は、特に水のような極性溶媒が存在する場合、イオン間のより弱いアトラクションにつながる可能性があります。
* 共有結合 極性または非極性である可能性がありますが、一般にイオン結合よりも極性が低くなります。非極性共有結合には、電子密度の均一な分布があり、極性の共有結合よりもさらに強力になります。
例外：
共有結合は一般的に強力ですが、いくつかの例外があります。
* 非常に高い電荷のイオン化合物： 酸化マグネシウム（MGO）のような化合物は、関与するイオンの高い電荷により、非常に強いイオン結合を持っています。
* 弱い共有結合： 水素ガス（H2）のような一部の共有結合は比較的弱いです。
要約：
結合の強さは、関与する特定の原子と結合の性質に依存します。イオン結合は重要ですが、共有結合は一般に、電子の直接的な共有とより局所的な引力のために強くなります。
