反応方程式：
2li（s） +2h₂o（l）→2lioh（aq） +h₂（g）
説明：
* リチウム（li） 高度に反応性の高いアルカリ金属です。
* 水（h₂o） 極分子です。
*リチウムが水と接触すると、その原子価電子を水分子に容易に寄付し、リチウムイオン（li⁺）と水酸化物イオン（OH⁻）を形成します。
*リチウムイオンは、別の水分子と反応して水酸化リチウム（LIOH）を形成します。
*リチウム原子から放出された電子は、水分子から水素イオン（H⁺）と結合して水素ガス（H₂）を生成します。
観測：
* 熱生成： 反応はかなりの量の熱を放出し、水を沸騰させ、潜在的に水素ガスに火をつけます。
* ガス進化： 水素ガスの泡が生成され、可燃性があります。
* 水酸化リチウムの形成： 水酸化リチウムは、水に溶ける白い固体であり、基本的な溶液を形成します。
安全上の注意事項：
*リチウムは、非常に反応性のある性質のために、裸の手で扱わないでください。
*水との反応は、可燃性材料から離れた、常に換気の良いエリアで行われるべきです。
*リチウムを処理するときは、目の保護と手袋を着用する必要があります。
注：
リチウムと水の間の反応は、他のアルカリ金属と水との反応に似ていますが、リチウムはナトリウム、カリウム、ルビジウム、セシウムよりも激しく反応しません。
