イオン結合の例：塩化ナトリウム（NaCl）
塩化ナトリウム（NaCl） 、一般にテーブルソルトとして知られているのは、イオン化合物の典型的な例です。イオン結合の形成方法は次のとおりです。
1。ナトリウム（Na） 、金属には、最も外側のシェルに1つの電子があります。この電子を簡単に失い、最も近い貴族ネオンのような安定した電子構成を実現します。電子を失うことにより、ナトリウムは正に帯電したイオン、Na+になります。
2。塩素（Cl） 、非金属には、最も外側のシェルに7つの電子があります。 1つの電子を容易に獲得して、オクテットを完成させ、最も近い貴族であるアルゴンの電子構成を達成します。電子を獲得することにより、塩素は負に帯電したイオンになります。
3。静電引力 ：正に帯電したナトリウムイオン（Na+）および負に帯電した塩化物イオン（Cl-）は、静電力により互いに引き付けられます。この強い魅力は、イオン結合を形成します それらの間。
要約： NaClのイオン結合は、ナトリウムがその価電子を塩素に寄付した後、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）の間の静電引力によって形成されます。この電子の移動により、安定した化合物である塩化ナトリウム（NaCl）が生じます。
イオン結合の他の例：
* 塩化カリウム（KCl）
* 酸化マグネシウム（MGO）
* フッ化物カルシウム（CAF2）
* フッ化ナトリウム（NAF）
* 臭化リチウム（LIBR）
これらの例はすべて、金属から非金属への電子の伝達を示しており、静電力によって結合された正と負に帯電したイオンが形成されます。
