化学を理解する
* ch3nh3cl 弱い塩基（メチルアミン、Ch3NH2）と強酸（塩酸、HCl）の塩です。
* Ch3NH3Clが水に溶解すると、そのイオンに分離します：Ch3NH3+およびCl-。
* Ch3NH3+イオンは、弱塩基メチルアミンの共役酸です。水中の加水分解を受けることになります。つまり、水分子と反応してH+イオンを生成します。
CH3NH3 +（AQ） + H2O（L）⇌CH3NH2（AQ） + H3O +（AQ）
pHの計算
1。関連する平衡を特定します： 考慮する必要がある平衡は、CH3NH3+イオンの加水分解です。
2。平衡定数式を書きます： この反応の平衡定数は、酸解離定数（ka）と呼ばれます。 。 次の関係を使用して、KAを見つけることができます。
Ka * kb =kw
どこ：
* Kaは、コンジュゲート酸（Ch3NH3+）の酸解離定数です
* KBは、弱い塩基（CH3NH2）の塩基解離定数です
* KWは水のイオン産物です（25°Cで1.0 x 10^-14）
メチルアミン（CH3NH2）のKB値を調べる必要があります。
3。アイステーブルをセットアップ： アイステーブル（初期、変化、平衡）は、反応中の濃度の変化を整理するのに役立ちます。
| | CH3NH3+ | Ch3nh2 | H3o+ |
| ----------- | ---------- | ----------- | ---------- |
|初期| * i* | 0 | 0 |
|変更| - * x* | +* x* | +* x* |
|平衡| * i* - * x* | * x* | * x* |
* I*は、Ch3NH3Clの初期濃度（したがってCh3NH3+の初期濃度）を表します。
4。 x：を解決します 氷のテーブルから平衡濃度をKA発現に置き換えます。 [h3o+]を表す *x *を解く。
5。 pH：を計算します 関係を使用してください：ph =-log [h3o+]。
例：
メチルアミン（Ch3NH2）のKBが4.4 x 10^-4であると仮定しましょう。
1。 ka：を計算します Ka =kw / kb =（1.0 x 10^-14） /（4.4 x 10^-4）=2.3 x 10^-11
2。濃度を仮定する： Ch3NH3Clの初期濃度が0.1 Mであるとしましょう。したがって、Ch3NH3+の初期濃度も0.1 Mです。
3。アイステーブル：
| | CH3NH3+ | Ch3nh2 | H3o+ |
| ----------- | ---------- | ----------- | ---------- |
|初期| 0.1 | 0 | 0 |
|変更| - * x* | +* x* | +* x* |
|平衡| 0.1- * x * | * x* | * x* |
4。 x：を解決します
ka =（[ch3nh2] [h3o+]） / [ch3nh3+]
2.3 x 10^-11 =（x * x） /（0.1 -x）
KAは非常に小さいため、（0.1 -x）≈0.1を近似できます。
2.3 x 10^-11 =x^2 / 0.1
x^2 =2.3 x 10^-12
x =1.5 x 10^-6
5。 ph：を計算します ph =-log（1.5 x 10^-6）≈5.8
したがって、CH3NH3Clの0.1m溶液のおおよそのpHは5.8です。
重要な注意： 溶液の実際のpHは、Ch3NH3Clの特定の濃度に依存します。
