1。バランスの取れた化学式：
アセチレンの燃焼のためのバランスの取れた化学式は次のとおりです。
2 C2H2 + 5 O2→4 CO2 + 2 H2O
2。モル質量：
*アセチレン（C2H2）：26.04 g/mol
*二酸化炭素（CO2）：44.01 g/mol
*水（H2O）：18.02 g/mol
3。アセチレンのモル：
*アセチレンのモル=（アセチレンの質量） /（アセチレンのモル質量）
*アセチレンのモル=100 g / 26.04 g / mol
*アセチレンのモル≈3.84mol
4。化学量論：
バランスの取れた方程式から、次のほくろ比率が表示されます。
* C2H2の2モルは4モルのCO2を生成します
* 2モルのC2H2は2モルのH2Oを生成します
5。製品のモル：
* CO2 =（3.84 mol C2H2） *（4 mol CO2 / 2 mol C2H2）=7.68 mol CO2のモル
* H2O =（3.84 mol C2H2） *（2 mol H2O / 2 mol C2H2）=3.84 mol H2Oのモル
6。製品の塊：
* CO2 =（CO2のモル） *（CO2のモル質量）の質量
* CO2 =7.68 mol * 44.01 g/molの質量
* CO2≈338.8gの質量
* H2O =（H2Oのモル） *（H2Oのモル質量）の質量
* H2O =3.84 molの質量 * 18.02 g/mol
*H2O≈69.2gの質量
したがって、100 gのアセチレンの燃焼により、約338.8 gのCO2と69.2 gのH2Oが生成されます。
