* van der Waalsの相互作用 分子周辺の電子分布の変動から生じる弱い一時的な魅力です。それらは、すべての分子、さらには非極性の間に存在します。
他のオプションが正しくない理由は次のとおりです。
* （a）非極性共有結合： これらは、異なる分子間ではなく、分子内の強い結合です。
* （b）極性結合結合： これらは分子内の強い結合でもあります。極性分子は双極子双極子相互作用を形成できますが、これらは共有結合よりもまだ弱いです。
* （c）イオン結合： これらは、反対に帯電したイオン間の強い静電魅力です。それらは通常、中性分子間ではなく、イオン化合物に見られます。
* （d）水素結合： これらは、高電気陰性原子（酸素や窒素など）に結合した水素原子を含む特定のタイプの双極子双極子相互作用です。 水素結合はファンデルワールスの力よりも強いが、特定の種類の分子間でのみ発生します。
要約： ファンデルワールスの相互作用は、最も弱いタイプのアトラクションですが、電子分布の一時的な変動により、すべての分子の間に存在します。
