その理由は次のとおりです。
* 非金属は電気陰性度が高い傾向があります： これは、彼らが電子に強い魅力を持っていることを意味します。
* 電子の共有： 一方の原子が他の原子から完全に電子を（イオン結合のように）採取する代わりに、非金属は安定した電子構成を実現するために電子を共有することを好みます。
* 分子形成： この電子の共有は共有結合を作成し、結果として生じる構造は分子です。
例：
* 水（h₂o）： 2つの水素原子（非金属）は、酸素原子（非金属）と電子を共有します。
* 二酸化炭素（CO₂）： 1つの炭素原子（非金属）は、2つの酸素原子（非金属）と電子を共有します。
* 窒素ガス（n₂）： 2つの窒素原子（非金属）は互いに電子を共有します。
例外：
ほとんどの非金属は共有結合を形成しますが、非金属を含むがイオンと見なされる多原子イオン（硫酸塩など）の形成など、いくつかの例外があります。
