1。 不均衡な方程式：
Zn +fecl₃→Zncl₂ + Fe
2。 反応物と生成物を特定します：
* 反応物： 亜鉛（ZN）および鉄（III）塩化物（FECL₃）
* 製品： 塩化亜鉛（Zncl₂）および鉄（Fe）
3。 原子のバランス：
* 鉄（Fe）： 両側に1つのFE原子があるため、バランスが取れています。
* 亜鉛（Zn）： 両側に1つのZn原子があるため、バランスが取れています。
* 塩素（cl）： 左側には3つのCl原子（fecl₃）があり、右には2つ（zncl₂）があります。
4。塩素のバランス：
* Cl原子のバランスをとるには、化合物の前の係数を調整する必要があります。
*fecl₃の前に係数が2の係数を、zncl₂の前に3の係数を配置します。
Zn +2Fecl₃→3zncl₂ + Fe
5。 バランスを確認してください：
* 鉄： 両側に2つのfe原子
* 亜鉛： 両側に3 Zn原子
* 塩素： 両側に6つのcl原子
バランスの取れた方程式：
zn +2fecl₃→3zncl₂ + fe
