1。反応
水酸化ナトリウム（NaOH）を炭酸アンモニウム（（NH₄）₂Co₃）に加えた場合、二重変位反応が発生します。 この反応は、アンモニアガス（NH₃）、水（H₂O）、および炭酸ナトリウム（Na₂co₃）を生成します。
2。バランスの取れた化学式
2naoh（aq） +（nh₄）₂co₃（aq）→2nh₃（g） +h₂o（l） +na₂co（aq）
3。イオン方程式
* 完全なイオン方程式： この方程式は、溶液中に存在するすべてのイオンを示しています。
2na⁺（aq） +2oh⁻（aq） +2nh₄⁺（aq） +co₃²⁻（aq）→2nh₃（g） +h₂o（l） +2na⁺（aq） +co₃²⁻（aq）
* 正味イオン方程式： この方程式は、反応に直接関与しているイオンのみを示しています。両側に表示される観客イオン（na⁺およびco₃²⁻）をキャンセルします。
2OH⁻（aq） +2nh₄⁺（aq）→2nh₃（g） +h₂o（l）
説明
* アンモニアガスの形成（nh₃）： NaOHからの水酸化物イオン（OH⁻）は、炭酸アンモニウムからのアンモニウムイオン（NH₄⁺）と反応します。 この反応により、アンモニウムイオンからプロトン（H⁺）が除去され、アンモニア（NH₃）と水（H₂O）を形成します。 アンモニアはガスであり、溶液から泡立ちます。
* 反応の駆動力： 反応は、溶液から逃げ、生成物を除去し、より多くのアンモニアの形成に向かって平衡をシフトするアンモニアガスの形成によって駆動されます。
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