構造：
* 電子： 硫黄には16個の電子があります。硫化物イオンでは、2つの電子を獲得し、電子の総数を獲得します18。
* 電子構成： S²⁻の電子構成は、Noble Gas Argon（AR）の電子構成と同じです：1S²2S²2p⁶3S²3p⁶。
* オクテットルール： 2つの電子を獲得することにより、硫黄は安定したオクテット構成を実現し、オクテットルールを満たします。
プロパティ：
* チャージ： 硫化物イオンには2電荷が搭載されています。
* サイズ： 硫化物イオンは、添加された電子のため、中性硫黄原子よりも大きい。
* 反応性： 硫化物イオンは反応性があり、金属とイオン化合物を形成し、硫化物を形成できます。
* 色： 多くの硫化物化合物が色付けされています。たとえば、硫化鉛（PBS）は黒です。
* 臭気： 一部の硫化物化合物には、腐った卵のような匂いがする硫化水素（H₂S）のような特徴的な悪臭があります。
使用：
* 鉱物抽出： 硫化物鉱石は、銅、亜鉛、鉛などの金属の重要な供給源です。
* 産業プロセス： 硫化物は、硫酸の生産や染料の製造など、さまざまな工業プロセスで使用されます。
* 生化学： 硫化物イオンは、硫黄含有アミノ酸の代謝などの生物学的プロセスに役割を果たします。
全体として、硫化物イオンは化学の重要な種であり、科学技術の多くの分野で重要な役割を果たしています。
