* 同じ数の価電子電子： 価電子は、原子の最も外側のエネルギーレベルの電子です。同じファミリーの元素には、同じ数の価電子があります。たとえば、すべてのアルカリ金属（グループ1）には1つの原子価電子があり、すべてのハロゲン（グループ17）には7つの原子価電子があります。
* 同様の化学的特性： 同じファミリーの元素は同じ数の原子価電子を持っているため、他の要素と同様に反応する傾向があります。これは、原子価電子が化学結合に関与するものであるためです。
原子構造が同様の化学的特性にどのように寄与するかの内訳は次のとおりです。
* 反応性： より多くの価電子を持つ元素は、一般に、価電子電子が少ないものよりも反応性が低くなります。これは、完全な外側のシェルを持っていることに近いため、より安定しているためです。
* 結合： 原子価電子の数は、要素が形成できる結合のタイプを決定します。たとえば、1原子価電子を持つ元素は、その電子を失い、イオン結合を形成する傾向がありますが、7原子価電子を持つ元素は電子を獲得し、イオン結合を形成する傾向があります。
* イオン化エネルギー： 原子から電子を除去するために必要なエネルギーは、イオン化エネルギーと呼ばれます。同じファミリーの元素は、一般に、その原子価電子が同様のエネルギーレベルにあるため、同様のイオン化エネルギーを持っています。
要約： 周期表の同じファミリーの要素は、共通の原子構造、特に価電子の数を共有しています。これは、同様の化学的特性と行動につながります。
