共有結合：
* 電子の共有： 共有結合結合の原子は、安定した電子構成を実現するために電子を共有します（通常は完全な外側シェル）。
* 非金属非金属： 共有結合は通常、非金属の間に形成され、これは類似した電気陰性度（電子を引き付ける能力）を持っています。
* 平等または不平等な共有：
* 非極性共有結合： 電子は原子間で等しく共有されます。
* 極性共有結合： 電子は不均等に共有され、一方の原子に部分的な正電荷と他の原子に部分的な負電荷が発生します。
* 強い債券： 共有結合は比較的強力であり、壊れるのにかなりのエネルギーが必要です。
* 例： 水（H₂O）、メタン（CH₄）、二酸化炭素（CO₂）
イオン結合：
* 電子の伝達： 1つの原子（通常は金属）は電子を失い、正の帯電イオン（陽イオン）になり、もう1つの原子（通常は非金属）が電子をゲインして負に帯電したイオン（アニオン）になります。
* 金属非金属： イオン結合は通常、金属と非金属の間に形成され、これは有意に異なる電気陰性度を持っています。
* 静電引力： その後、反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
* 固体状態の強い結合： イオン結合は固体状態では強いですが、液体および気体状態では弱くなります。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）、臭化カリウム（KBR）、酸化マグネシウム（MGO）
これが重要な違いを要約するテーブルです。
|機能|共有結合|イオン結合|
| --- | --- | --- |
| 電子共有/転送 |共有|転送|
| 関連する原子 |非金属|金属および非金属|
| 電気陰性の差 |小|大規模|
| 結合強度 |強い|固体で強く、液体/ガスが弱い|
| 例 |水、メタン、二酸化炭素|塩化ナトリウム、臭化カリウム、酸化マグネシウム|
