その理由は次のとおりです。
* 価電子 原子の最も外側の殻の電子です。これらは化学的結合に関与する電子です。
* 原子は、安定した構成を実現するために電子を獲得、失い、または共有する傾向があります 完全な外側のシェル（通常、オクテットのルールに従って8つの電子）があります。
* 共有結合 原子間で電子を共有することによって形成されます。
酸素と炭素を見てみましょう：
* 酸素 6つの価電子があります。オクテットを完成させるには、さらに2つの電子を獲得する必要があります。したがって、 2つの共有結合を形成できます 2つの電子を他の原子と共有します。
* 炭素 4つの価電子があります。オクテットを完成させるには、さらに4つの電子を獲得する必要があります。したがって、4つの共有結合を形成できます 4つの電子を他の原子と共有します。
要約： 原子が形成できる共有結合の数は、安定した外側のシェル構成を達成するために得られるまたは失うために必要な電子の数によって決まります。
