その理由は次のとおりです。
* mgcl₂・6h₂oはmg²⁺およびcl⁻イオンに分離します： mgcl₂・6h₂oが水に溶けると、それはマグネシウムイオン（mg²⁺）と塩化物イオン（cl⁻）に分解します。
* どちらのイオンも酸性または塩基性ではありません： マグネシウムイオンと塩化物イオンは、それぞれ強酸と塩基（Mg（OH）₂およびHCl）の共役酸/塩基対です。 これは、彼らが水と容易に反応してH⁺イオンまたはOHイオンを生成しないことを意味します。
したがって、mgcl₂・6h₂oの解はニュートラルに近いpHを持っています（約7）。
正確なpHは、溶液の濃度とmgcl₂・6h₂oの純度によってわずかに変化する可能性があることに注意することが重要です。
