共有結合結合：ひねりを加えて共有！
dative共有結合としても知られる座標共有結合 、 1つの原子が両方の電子を提供する一種の共有結合です 2つの原子間で共有されます。これは、各原子が共有ペアに1つの電子を寄付する通常の共有結合とは対照的です。
これが故障です：
* 通常の共有結合： 関与する両方の原子は、共有ペアを形成するためにそれぞれ1つの電子に寄与します。
* 共有結合結合： 1つの原子（ドナー ）共有ペアに両方の電子を寄付し、他の原子（アクセプター ）空の軌道のみに寄与します。
このように考えてみてください： 1つの原子には孤立した電子があり、もう1つの原子には空の軌道があります。 唯一のペアは空の軌道に「寄付」し、共有絆を作り出します。
重要な機能：
* 電子寄付： 結合は、1つの原子によって形成され、他の原子の空の軌道に孤立した電子のペアを寄付します。
* 正式な料金： ドナー原子はしばしば正の正式な電荷を発症しますが、アクセプター原子は負の正式な電荷を獲得します。
* 表現矢印： 矢印は、ドナー原子からアクセプター原子への座標共有結合ポイントを表すために使用されます。
例：
* アンモニア（NH3）およびトリフッ化ホウ素（BF3）： アンモニアは窒素原子に孤立したペアがあり、トリフッ化ホウ素はホウ素原子に空の軌道を持っています。窒素の孤独なペアは、ホウ素の空の軌道と座標共有結合を形成します。
* ハイドロニウムイオンの形成（H3O+）： 水（H2O）には、酸素原子に2つの孤立ペアがあります。これらの孤立したペアの1つは、水素イオン（H+）との座標共有結合を形成し、水素イオン（H3O+）の形成をもたらすことができます。
注：
*座標共有結合は異なって形成されますが、形成されると、強度と特性の点で通常の共有結合と区別できません。
*「デイティブ」と「座標」という用語は、このタイプの絆を説明するために交換可能に使用されることがよくあります。
調整を理解する共有結合は、複雑な分子、特に酸、塩基、金属錯体などの化合物の結合を理解するために重要です。
