* 電解質は電気を伝導します： 電解質は、溶媒（水など）に溶解したときまたは溶融したときに電気を伝導できる物質です。
* イオン化合物は溶液中に解離します： 塩化ナトリウム（NaCl）のようなイオン化合物は、溶解すると成分イオンに分解します。これらのイオンは自由に移動して電荷を運ぶことができます。
* 非イオン性化合物はうまく動作しません： 共有化合物（電子を共有することによって形成される）は、一般に溶液中のイオンに解離せず、したがって、電気をうまく伝達しません。
電解質の例：
* 塩： 塩化ナトリウム（NaCl）、塩化カリウム（KCL）
* 酸： 塩酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）
* ベース： 水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化カリウム（KOH）
例外：
ほとんどの電解質はイオン化合物ですが、いくつかの例外があります。一部の分子化合物 電解質としても機能することもあります。
* 強酸： HCLやHNO₃などの一部の酸は、溶液中にほぼ完全にイオン化するため、強力な電解質です。
* 弱酸/塩基： これらの物質は部分的にイオン化されるため、電気の導体が弱くなっています。
要約： 電解質は、電気を伝達する物質です。多くの電解質はイオン化合物ですが、一部の分子化合物も電解質特性を示すことができます。
