1。水の極性
水分子（H₂O）は極性です。これは、彼らがわずかに正の端（水素原子の近く）とわずかに負の端（酸素原子の近く）を持っていることを意味します。この極性は、イオン化合物を溶解するために重要です。
2。魅力と解離
* アトラクション： 水分子の正の端は、イオン化合物の負に帯電したイオン（陰イオン）を引き付けます。同様に、水分子の負の端は、正の帯電イオン（陽イオン）を引き付けます。
* 解離： この引力は、イオン結晶格子にイオンを一緒に保持する静電力を弱めます。 水分子は効果的に囲み、イオンを引き離し、互いに分離します。
3。水分補給
分離すると、イオンは水分子の球体に囲まれ、水分補給シェルを形成します。この水分子の殻は、イオンを効果的に分離し、それらが固体結晶構造に再結合するのを防ぎます。
例：塩化ナトリウム（NaCl）
* naClクリスタル： 塩化ナトリウムは、陽性に帯電したナトリウムイオン（Na⁺）と、静電力によって一緒に保持されている負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）を含む固体結晶格子として存在します。
* 水に溶解する： NaClを水に加えると、極水分子はNa⁺イオンとcl⁻イオンを囲みます。水分子の正の末端は塩化物イオン（Cl⁻）を引き付け、水分子の負の末端はナトリウムイオン（Na⁺）を引き付けます。
* 水分補給： 水分子は、イオンを効果的に「引っ張って」、それらを囲み、水分補給シェルを形成します。水和イオン（Na⁺（AQ）およびCl⁻（AQ））は、溶液中に独立して自由に移動できるようになりました。
キーポイント：
* 溶媒和： 溶媒分子（水など）を使用した周囲のイオンのプロセスは、溶媒和と呼ばれます。
* 溶解度： イオン化合物が水に溶解する程度は、結晶格子のイオン自体間の誘引と比較して、イオンと水分子間の誘引の強度に依存します。
* 電解質： 水に溶解して遊離イオンを生成するイオン化合物は、電解質と呼ばれます。遊離イオンは電流を運ぶことができるため、彼らは電気を伝達します。
