これが故障です：
* KW： この定数は、水分子が互いに反応して水素と水酸化物イオンを形成する水の自己イオン化の平衡定数を表します。
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2h₂o（l）⇌h₃o⁺（aq） +oh⁻（aq）
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* KWの値： 25°Cでは、kWの値は1.0 x 10〜¹です。これはつまり：
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kw =[h₃o⁺] [oh⁻] =1.0 x10⁻¹⁴
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* 逆比例率： この方程式は、水素イオンと水酸化水素イオンの濃度の生成物が一定であることを示しています。 これは、1つの濃度が増加した場合、もう1つはKWの一定の値を維持するために減少する必要があることを意味します。
キーポイント：
* ニュートラルソリューション： ニュートラル溶液では、h₃o⁺とoh⁻の濃度は等しく、どちらも1.0x10⁻⁷Mです。
* 酸性溶液： 酸性溶液では、[h₃o⁺]> [oh⁻]。
* 基本的なソリューション： 基本的なソリューションでは、[oh⁻]> [h₃o⁺]。
例：
溶液中のヒドロニウムイオンの濃度が1.0 x 10µmの場合、水酸化物イオンの濃度を計算できます。
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[OH⁻] =kw / [h₃o⁺] =（1.0 x10⁻¹⁴） /（1.0 x10⁻⁵）=1.0 x10⁻⁹m
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この関係は、水溶液の酸性度と塩基性を理解するための基本です。
