1。基本
* イオン化合物： これらは、金属原子（電子を失う傾向がある）が非金属原子（電子を獲得する傾向がある）と反応するときに形成されます。
* 静電引力： イオン結合の背後にある原動力は、反対に帯電したイオン間の強い静電魅力です。
2。プロセス
1。電子伝達： 金属原子と非金属原子が一緒になると、金属原子は1つ以上の電子を失い、正の帯電イオン（陽イオン）になります。 非金属原子は、これらの電子を獲得して、負に帯電したイオン（アニオン）になります。
2。イオンの形成： 電子の損失または獲得は、原子をイオンに変化させます。 たとえば、ナトリウム原子（Na）は1つの電子を失い、ナトリウムイオン（Na⁺）になり、塩素原子（Cl）は1つの電子を獲得して塩化物イオン（Cl⁻）になります。
3。イオン結合： 反対に帯電したイオンは互いに強く惹かれ、イオン結合を形成します。この結合は、共有結合のような電子の共有ではなく、むしろ強い静電気の引力です。
4。化合物の形成： イオンは、陽イオンと陰イオンの繰り返しパターンを備えた結晶格子構造に自分自身を配置します。この構造は、静電魅力を最大化し、反発を最小限に抑え、安定した化合物につながります。
例：塩化ナトリウム（NaCl）の形成
1。ナトリウム（Na）には1つの原子価電子があり、+1電荷でナトリウムイオン（Na⁺）になるために容易に失われます。
2。塩素（CL）には7つの価電子があり、外側のシェルを完成させるにはもう1つ必要です。電子を獲得して、-1電荷で塩化物イオン（Cl⁻）になります。
3.ナトリウムイオン（Na⁺）と塩化物イオン（Cl⁻）は、反対の電荷により互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。
4.イオンは、塩化ナトリウム（NaCl）を形成する立方結晶格子構造に自分自身を配置します。
覚えておくべきキーポイント
* 金属は電子を失います： 金属は陽イオンになるために電子を失う傾向があります。
* 非金属ゲイン電子： 非金属は、電子を獲得してアニオンになる傾向があります。
* 反対の料金を引き付ける： 反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン化合物を一緒に保持するものです。
* クリスタルラティス： イオン化合物には、結晶格子と呼ばれる繰り返しの3次元構造があります。
