これが故障です：
* アクティブメタル： 酸や塩基と容易に反応する金属。一般的な例には、アルカリの金属（リチウム、ナトリウム、カリウムなど）およびアルカリの地球金属（例：カルシウム、マグネシウム）が含まれます。
* 強いベース： 溶液で完全にイオン化する塩基、水酸化物イオン（OH⁻）を放出します。 一般的な例には、水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化カリウム（KOH）、および水酸化カルシウム（Ca（OH）₂）が含まれます。
* 塩： 酸と塩基の反応によって形成されるイオン化合物。
* 水素ガス： 無色の、無臭のガス（H₂）。
ここにいくつかの例があります：
1。ナトリウム（Na） +水酸化ナトリウム（NaOH）→水酸化ナトリウム（NaOH） +水素（H₂）
*この反応は、水酸化ナトリウムではなく水と反応して水素ガスと水酸化ナトリウムを生成するため、記載されているように進行しません。
2。カルシウム（Ca） +水酸化ナトリウム（NaOH）→水酸化カルシウム（Ca（OH）₂） +ナトリウム（Na）
*カルシウムは水酸化ナトリウムのような塩基と反応する可能性がありますが、この反応は水素ガスを生成しません。製品は水酸化カルシウムとナトリウムです。
3。カリウム（K） +水酸化カリウム（KOH）→水酸化カリウム（KOH） +水素（H₂）
*例1と同様に、カリウムは水酸化カリウムではなく水と激しく反応し、水素ガスと水酸化カリウムを生成します。
重要な注意： 両性金属が塩基と反応して塩と水素ガスを生成する場合、あなたが説明した反応は通常観察されません。両性金属は、酸と塩基の両方で反応する可能性がありますが、通常、塩基で水素ガスを生成しません。
代わりに、強いベースと反応する両性金属の例を次に示します：
4。アルミニウム（AL） +水酸化ナトリウム（NAOH）→アルミン酸ナトリウム（Naalo₂） +水素（H₂）
*アルミニウムは両性であり、酸と塩基の両方と反応します。この反応では、アルミニウムは水酸化ナトリウムと反応して、アルミン酸ナトリウムと水素ガスを形成します。
キーテイクアウト：
*活性金属は強力な塩基と反応して、塩と水素ガスを生成します。
*両性金属は酸と塩基の両方と反応しますが、塩基との反応は常に水素ガスを生成するとは限りません。
*アルミニウムと水酸化ナトリウムの反応は、水素ガスを形成するために塩基と反応する両性金属の良い例です。
