反応を理解する
ナトリウム（Na）は、塩素ガス（Cl₂）と激しく反応し、一般的なテーブル塩である塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。バランスの取れた化学式は次のとおりです。
2 Na +Cl₂→2 NaCl
問題
問題は次のように述べています。
*フラスコの重量は50.0グラムです。
* 2.0グラムのナトリウム（NA）が追加されています。
*塩素ガス（Cl₂）を汲み上げて、ナトリウムと完全に反応します。
見つけるために必要なもの
問題は明示的に特定の値を要求しないので、以下を見つけたいと思います。
1。塩化ナトリウム（NaCl）の質量が形成されました。
2。フラスコの総質量と反応後のその内容。
計算
1。ナトリウムのモル：
- ナトリウム（NA）のモル質量は22.99 g/molです。
-na =（2.0 g） /（22.99 g / mol）=0.087 molのモル
2。塩化ナトリウムのモルのモル：
- バランスの取れた方程式から、2モルのNaが反応して2モルのNaClを形成します。したがって、形成されたNaClのモルは、Na：0.087 molのモルに等しくなります。
3。塩化ナトリウムの質量：
-NaClのモル質量は58.44 g/molです。
-NaCl =（0.087 mol） *（58.44 g/mol）=5.1 gの質量
4。反応後の総質量：
- フラスコの初期質量=50.0 g
- 添加されたナトリウムの質量=2.0 g
- 形成されたNaClの質量=5.1 g
- 総質量=50.0 g + 2.0 g + 5.1 g =57.1 g
答え
*形成された塩化ナトリウム（NaCl）の質量は 5.1グラム 。
*フラスコの総質量と反応後のその内容物は 57.1グラム 。
