* 化学構造と結合： アルカリ金属は、周期表のグループ1要素（Li、Na、K、Rb、CS、FR）です。それらの酸化物（酸化ナトリウム、Na₂oなど）はイオン化合物です 、アルカリ金属から酸素への電子の伝達によって形成されます。一方、酸化鉛は共有結合です 、つまり、電子は鉛と酸素原子の間で共有されます。結合のこの違いは、化学的性質に大きな影響を与えます。
* 水との反応： アルカリの金属酸化物は水と激しく反応して、高アルカリ溶液（水酸化物）を生成します。たとえば、na₂o +h₂o→2naoh。ただし、酸化鉛は水と容易に反応して強いベースを形成しません。ある程度水と反応する可能性がありますが、結果として得られるソリューションは弱く基本的です。
* ソリューションのpH： アルカリの金属酸化物は、pH値が高い（7を超える）溶液を形成し、強い塩基性を示しています。鉛酸化溶液は、基本的にはpH値が低く、塩基性が弱くなります。
* アルカリの定義： 「アルカリ」という用語は、強力な基盤を参照するためによく使用されます。 鉛酸化物は塩基ですが、アルカリの金属酸化物のような強力なベースではありません。
要約すると、結合、水との反応性、および結果として生じるpHの違いにより、鉛酸化物はアルカリ金属酸化物とは異なります。基本的な特性を示しますが、強力なベースとは見なされないため、アルカリとして分類されません。
