その理由は次のとおりです。
* 溶解度と温度： ほとんどの固形物は、温度が上昇するにつれて液体に溶けやすくなります。これは、熱エネルギーの増加が固体を保持する結合を破壊し、より容易に溶解できるためです。
* 例外： この規則には、水酸化カルシウムを含むいくつかの例外があります。水への溶解度 *は、温度の上昇とともに減少します。これは、吸熱プロセスによるものです 。
吸熱溶解： 水酸化カルシウムが水に溶けると、周囲の熱を吸収します。これは、溶解プロセスが吸熱であることを意味します。 Le Chatelierの原則によれば、吸熱反応に熱を追加すると、平衡が反応物（未溶解水酸化カルシウム）にシフトします。これは、より高い温度で溶解する水酸化カルシウムが少ないことを意味します。
その他の例： 水酸化カルシウムは最も注目すべき例ですが、吸熱溶解プロセスのある他の物質も次のような挙動を示します。
* Cerium（III）硫酸（Ce₂（So₄）₃）
* 炭酸リチウム（li₂co₃）
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