1。バランスの取れた化学式：
ニトロメタンの燃焼のためのバランスの取れた化学式は次のとおりです。
4 CH3NO2 + 7 O2→4 CO2 + 6 H2O + 4 N2
2。モル質量：
* CH3NO2：61.04 g/mol
* O2：32.00 g/mol
* N2：28.01 g/mol
3。化学量論的空気燃料比（AFR）
AFRは、完全な燃焼に必要な燃料の質量に対する空気の質量の比率です。これを見つけるために、バランスの取れた方程式のモル比を使用します。
* 燃料（CH3NO2）： 4モル
* 酸素（O2）： 7モル
* 窒素（N2）： 4モル（窒素は空気の成分であるため、窒素を検討します）
計算：
* 空気の質量： （7モルO2 * 32.00 g/mol O2） +（4モルN2 * 28.01 g/mol n2）=352.04 g
* 燃料の質量： （4モルCH3NO2 * 61.04 g/mol ch3no2）=244.16 g
化学量論的AFR =空気の質量 /燃料の質量=352.04 g / 244.16 g =1.44
したがって、ニトロメタンの化学量論的空気燃料比は約1.44です。 これは、ニトロメタン1グラムごとに、完全な燃焼に1.44グラムの空気が必要であることを意味します。
重要な注意：
* 空気構成： 空気には21％の酸素と79％の窒素が含まれていると想定していますが、これは典型的です。
* 理論値： この計算では、理論的な化学量論的AFRが得られます。実際には、エンジンの設計、温度、圧力などの要因は、最適なパフォーマンスに必要な実際のAFRに影響を与える可能性があります。
