1。鉄の溶解：
* 鉄は、水だけで比較的反応しません。 硫酸は強酸として機能し、鉄と反応して鉄（II）硫酸塩（FESO₄）と水素ガス（H₂）を形成します。この反応は鉄を溶かし、滴定に適しています。
* 硫酸との反応はです
fe（s） +h₂so₄（aq）→feso₄（aq） +h₂（g）
2。滴定のための環境の作成：
* 滴定に適した媒体を提供します： 硫酸によって生成される酸性環境は、過マンガン酸カリウム（Kmno₄）のような適切な滴定剤を使用した鉄の正確な滴定に必要です。
* 降水を防ぎます： 鉄（II）水酸化物（Fe（OH）₂）は不溶性であり、溶液が酸性でない場合、溶液から沈殿します。硫酸は、形成される可能性のある水酸化物イオンと反応することにより、この沈殿を防ぎます。
3。完全な反応の確保：
* 鉄と硫酸の反応は比較的遅いです。 過剰な硫酸を添加すると、完全な反応が保証され、サンプルのすべての鉄が溶解します。
4。滴定のためのソリューションの準備：
* 鉄を溶解した後、溶液を既知のボリュームに希釈する必要があります。 これは、鉄（II）イオンの濃度が正確であり、滴定によって容易に決定できるようにするために行われます。
要約：
滴定の前に鉄サンプルに硫酸を追加することが重要です。
*鉄を溶解します
*滴定に適した環境を作成します
*降水の防止
*完全な反応を確保する
*滴定のためのソリューションの準備。
これにより、滴定が正確で信頼性が高く、サンプル内の鉄含有量の決定が可能になります。
