単純分子：
* 水（h₂o）： 酸素には6つの価電子があり、各水素原子と1つの電子を共有します。
* アンモニア（nh₃）： 窒素には5つの原子価電子があり、3つの水素原子と3つの電子を共有しています。
* メタン（Ch₄）： 炭素には4つの価電子があり、4つの水素原子のそれぞれと1つの電子を共有しています。
* 二酸化炭素（CO₂）： 炭素には4つの価電子があり、各酸素原子と2つの電子を共有します。
その他の例：
* フッ素（f₂）： 各フッ素原子には7つの原子価電子があり、1つの電子を他のフッ素原子と共有してオクテットを完成させます。
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウムは1つの原子価電子を失い、最も外側のシェル内の8つの電子の安定した構成を実現しますが、塩素は1つの電子を獲得してオクテットを完成させます。
オクテットルールに違反しない分子は、次のように特徴付けられます。
*完全な価数シェル（8電子）の原子
*電子を共有するために単一、二重、または三重結合を形成する原子
*オクテットや不完全なオクテットは拡張されていません
重要な注意：
*オクテットルールには、特に3列目以降の要素（リン、硫黄、塩素など）については、多くの例外があります。これらの要素にはオクテットが拡張されている可能性があります。つまり、原子価シェルに8つ以上の電子を持つことができます。
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