1。金属と非金属
* 金属： 金属は電気陰性度が低い傾向があります。つまり、安定した電子構成を実現するために電子を容易に失います。それらは正に帯電したイオン（陽イオン）になります。
* 非金属： 非金属は電気陰性度が高い。それらは、安定した電子構成を実現するために電子を容易に獲得し、負に帯電したイオン（アニオン）を形成します。
金属と非金属の間の電気陰性度の有意な違いにより、イオン結合形成の主要な候補になります。
例：
* ナトリウム（Na）および塩素（Cl）： ナトリウムは金属であり、塩素は非金属です。ナトリウムは電子を失い、Na+になり、塩素が電子を獲得してCl-になり、塩化ナトリウム（NaCl）が形成されます。
* マグネシウム（mg）および酸素（O）： マグネシウムは金属であり、酸素は非金属です。マグネシウムは2つの電子を失い、Mg2+になり、酸素は2つの電子を獲得してO2-になり、酸化マグネシウム（MGO）の形成をもたらします。
2。特定の要素
* グループ1およびグループ2要素（アルカリおよびアルカリの土の金属）： これらの元素は非常に低い電気陰性度を持ち、電子を容易に失い、+1または+2イオンを形成します。
* グループ16およびグループ17要素（chalcens and halogens）： これらの要素は高い電気陰性度を持ち、電子を容易に獲得して-2または-1イオンを形成します。
重要な注意： 金属と非金属はイオン結合の最も一般的な参加者ですが、例外があります。たとえば、一部の非金属は、互いに共有結合を形成する可能性があります（O2やN2のような珪藻分子の場合のように）。
