塩素（cl）：
* 電子構成： 塩素には17個の電子があり、構成[ne]3s²3p⁵があります。これは、最も外側のシェルに7つの電子があることを意味します。
* オクテットルール： 安定したオクテットを達成するために、塩素はもう1つの電子を必要とします。電子を獲得してcl⁻になります。
硫黄：
* 電子構成： 硫黄には16個の電子があり、構成[ne]3s²3p⁴があります。最も外側のシェルに6つの電子があります。
* オクテットルール： 安定したオクテットを達成するために、硫黄はさらに2つの電子を必要とします。 2つの電子を獲得してS²⁻になります。これは、Noble Gas Argon（AR）と同じ電子構成を備えています。
要約：
*塩素は、安定したオクテットを達成するために1つの電子を獲得する必要があるため、-1イオンを形成します。
*硫黄は安定したオクテットを実現するために2つの電子を獲得する必要があるため、-2イオンを形成します。
これらは塩素と硫黄の最も一般的なイオン形態であることに注意することが重要です。それらは主に-1および-2イオンを形成しますが、異なる酸化状態を採用する可能性のある他の化学反応に関与することができます。
