* 低価要素（グループ1および2）： これらの要素には、1つまたは2つの原子価電子しかありません。彼らはこれらの電子を容易に失い、安定した高貴なガス構成を実現し、+1または+2の電荷で陽イオンを形成します。たとえば、ナトリウム（Na）は1つの電子を失い、Na+になり、マグネシウム（Mg）は2つの電子を失い、Mg2+になります。
* 高価要素（グループ16および17）： これらの要素には6つまたは7つの価電子があります。それらは、外側のシェルを満たし、安定した高貴なガス構成を実現するために電子を獲得する傾向があり、-2または-1電荷でアニオンを形成します。たとえば、酸素（O）は2つの電子を獲得してO2-および塩素（Cl）になり、1つの電子を獲得してCl-になります。
適度な価を持つ要素がないのはなぜですか？
中程度の価の要素（約4）は、共有結合を形成する傾向があり、電子を共有して安定性を完全に獲得したり紛失したりするのではなく、安定性を実現します。これは、彼らが完全な外側のシェルを持っていることに近づいており、電子を完全に除去または獲得するのではなく、電子を共有する方がエネルギー的に好ましいためです。
例外：
この一般的なルールには、特に複数の価格を持つ可能性のある遷移金属にはいくつかの例外があります。ただし、一般的な原則は、安定した貴重なガス構成を達成するために電子を獲得または失うという強い傾向を持つ要素が、イオンを最も容易に形成するものであるということです。
