これが故障です：
1。反応性： 金属は、電子を失い、積極的に帯電したイオン（陽イオン）を形成する傾向がさまざまです。この傾向は反応性と呼ばれます 。より反応的な金属がより簡単に電子を失います。
2。酸化還元反応： より反応性の高い金属を、より反応性の低い金属イオンを含む溶液に配置すると、より反応性の高い金属は、より反応性の低い金属イオンに電子を寄付します。これは酸化還元反応です どこ：
*より反応性のある金属が酸化する （電子を失います）、独自の陽イオンを形成します。
*より反応性の低い金属イオンはを減らします （電子を獲得）し、中性原子を形成します。
3。変位： 結果として生じる反応は、より反応性のある金属がその化合物からより劣る反応性金属を「変位」したかのように見えます。ただし、より反応性のある金属が置き換えられたがより正確です 酸化還元反応を起こすことにより、反応性の低い金属。
例：
硫酸銅（Cuso₄）の溶液に配置された亜鉛（Zn）を考えてみましょう。亜鉛は銅よりも反応的です。
* Zn （s） + cu²⁺ （aq）→zn²⁺ （aq） + cu （s）
ここで、亜鉛（Zn）は電子を失い、Zn²⁺イオンを形成します。銅イオン（Cu²⁺）は電子を獲得し、銅金属（Cu）を形成します。反応は、亜鉛がその溶液から銅を「変位させる」ように見えます。
キーテイクアウト：
*金属の変位は、電子を失う傾向によって決定される相対反応性によって駆動されます。
*このプロセスには、電子が金属間で伝達される酸化還元反応が含まれます。
*「変位」は単純化です。電子の交換に基づいた置換としてそれを説明する方がより正確です。
この概念は、金属反応性、電気化学シリーズ、および電気めっきや冶金などのさまざまな産業プロセスを理解する上で重要です。
