1。 電気陰性の差：
* 原子が電子を共有すると共有結合が発生します。 これは、原子間の電気陰性度の違いが小さいときに起こります。
* 酸素（O）は水素（H）よりも電気陰性度が高い。 違いはありますが、イオン結合を形成するのに十分な大きさではありません。 違いは、極性共有結合を示唆する範囲です。
2。 分子形状：
* 水には曲がったまたはV字型の分子形状があります。 これは、2つの水素原子が酸素原子の電子の孤立ペアに引き付けられ、分子を曲げる「プッシュ」効果を生み出すためです。
* この形状は、共有結合の共有電子と一致しています。 結合がイオンの場合、分子は線形になります。
3。 物理的特性：
* 水はガスではなく室温の液体です。 これは、水分子の間に形成される強力な水素結合によるものです。これらの結合は、水分子内の極性共有結合によって作成された部分的な正および負の電荷の結果です。
* 水の融点と沸点が高い。 繰り返しますが、これは、非極性共有結合を持つ分子よりも強力に水分子を保持する水素結合によって説明されます。
4。 溶解度：
* 水は多くのイオン化合物にとって良い溶媒です。 これは、水分子の部分的な正電荷と負の電荷がイオンと相互作用し、それらを引き離して溶解する可能性があるためです。
* 水は、極性共有分子にも適した溶媒です。 イオンとの相互作用と同様に、水の部分的な電荷は極性分子の部分的な電荷と相互作用し、溶解することができます。
要約： 証拠は、水が極性共有化合物であることを示しています。酸素と水素の間の電気陰性度の違い、分子形状、および高融点や沸点などの物理的特性はすべて、原子が電子を伝達するのではなく、共有結合を形成することを示唆しています。
