1。反応を理解する
この反応には、強酸（HClとh₂So₄）が強力なベース（KOH）と反応して塩と水を形成することが含まれます。
* Hcl + KOH→KCL +H₂O
*h₂so₄ + 2koh→k₂so₄ +2h₂o
2。酸のモルを計算します
* hcl：
* HCl =モル××体積のモル（リットル）
* HClのモル=0.120 mol/L×0.500 L =0.060 mol
* h₂so₄：
*h₂so₄=モル×体積（リットル）のモル
*h₂SO₄=0.210 mol/l×0.500 l =0.105 molのモル
3。化学量論を説明します
* hcl： 反応比は1：1です（1 mol HClは1 mol KOHと反応します）。
* h₂so₄： 反応比は1：2です（1 molh₂so₄は2 mol kohと反応します）。
4。必要なKOHの総モルを計算します
* hcl： KOHのモルが必要=0.060モル（HClのモルと同じ）
* h₂so₄： KOHのモルが必要=0.105 mol×2 =0.210 mol
* KOHの合計モル： 0.060 mol + 0.210 mol =0.270 mol
5。 KOH溶液の量を計算します
* KOHのボリューム：
*ボリューム=モル /モラリティ
*ボリューム=0.270 mol / 1.50 mol / l =0.180 l
6。ミリリットルに変換
* ml：のボリューム 0.180 L×1000 mL/L =180 mL
回答： 180 ml を追加する必要があります 酸を完全に中和するための1.50 m KOH溶液の。
