* 電気陰性の差： カリウムの電気陰性度は0.82、塩素の電気陰性度は3.16です。違い（2.34）は非常に大きく、電子を引き付ける能力の有意な違いを示しています。
* 電子移動： この大きな電気陰性度の違いにより、カリウムは単一の原子価電子を失い、正の帯電イオン（K+）になります。塩素はこの電子を獲得し、負に帯電したイオン（CL-）になります。
* 静電引力： その後、反対に帯電したイオンは、静電力を通して互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
キーポイント：
*すべての結合にはある程度の共有特性がありますが、KCLの結合は、有意な電気陰性の違いにより主にイオン性です。
*結合は100％イオン性ではありませんが、かなりの程度のイオン特性を持つ非常に強力なイオン結合です。
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