* 同様の電子構成： ナトリウムとカリウムの両方は、周期表のグループ1（アルカリ金属）に属します。彼らは最も外側のシェルに1つの価電子を持ち、それらを非常に反応性にしています。
* 低イオン化エネルギー： どちらの要素も低いイオン化エネルギーを持っているため、最も外側の電子を除去するのは比較的簡単です。これにより、彼らはその電子を寄付し、正のイオン（Na+およびK+）を形成したいと考えています。
* 強力な電気陽性特性： それらの低イオン化エネルギーにより、それらは高度に電気依存症になります。つまり、電子を容易に失い、陽性イオンを形成します。
* 高反応性： ナトリウムとカリウムはどちらも、特に水を使用した高度に反応性のある金属です。この反応性は、価電子を失う強い傾向に起因します。
反応：
ナトリウムとカリウムの両方の水との反応は発熱性であり、熱を放出します。この反応は、水素ガス（H2）と対応する水酸化物（NaOHまたはKOH）の溶液を生成します。生成された熱は、水素ガスを点火するのに十分な場合が多いため、小さな爆発を引き起こします。
単純化された反応方程式：
* 2na（s） + 2h2o（l）→2naoh（aq） + h2（g）
* 2k（s） + 2h2o（l）→2koh（aq） + h2（g）
違い：
反応は類似していますが、カリウムは一般にナトリウムよりも反応性が高くなっています。これは、カリウムには原子半径が大きく、その原子価電子が弱いためだからです。カリウムとの反応は通常、より活発であり、ナトリウムとの反応よりも多くの熱を放出します。
要約： 同様の電子構成、低イオン化エネルギー、およびナトリウムとカリウムの強力な電気依存性特性は、それらの非常に反応性のある性質と水と同様の反応につながります。ただし、カリウムの原子半径が大きく、その原子価電子が弱くなると、ナトリウムよりも反応性が高くなります。
